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MASTERS OF CHEMISTRY

LEYES DE LOS GASES

Ley de Dalton(Presiones parciales)

 Fue formulada en el año 1803 por el físicoquímico y matemático británico John Dalton. Establece que lapresión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumende la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

Se puede hacer una definición más formal de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:

P_{total} = sum_{i=1} ^ n {p_i}       o igual      P_{total} = p_1 +p_2 + cdots + p_n


Donde p_{1}, p_{2}, p_{n} representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.

 P_{i} =P_{total}m_i
Donde mi corresponde a la fracción molar de uno de los componentes de los gases 

Ley de Boyle-Mariotte


También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:

Proceso isotermico ( Boyle)

    left .       begin{array}{l}          cfrac{P_1 cdot V_1}{T_1 cdot n_1}=cfrac{P_2 cdot V_2}{T_2 cdot n_2}           ;           n = rm{Constante}           T = rm{Constante}       end{array}    right }    longrightarrow    P_1 cdot V_1 = P_2 cdot V_2

Leyes de Charles y Gay-Lussac

En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.

Proceso isobaro ( Charles)

    left .       begin{array}{l}          cfrac{P_1 cdot V_1}{T_1 cdot n_1}=cfrac{P_2 cdot V_2}{T_2 cdot n_2}           ;           n = rm{Constante}           P = rm{Constante}       end{array}    right }    longrightarrow    cfrac{V_1}{T_1}= cfrac{V_2}{T_2}

Proceso isocoro ( Gay Lussac)

    left .       begin{array}{l}          cfrac{P_1 cdot V_1}{T_1 cdot n_1}=cfrac{P_2 cdot V_2}{T_2 cdot n_2}           ;           n = rm{Constante}           V = rm{Constante}       end{array}    right }    longrightarrow    cfrac{P_1}{T_1}= cfrac{P_2}{T_2}

Ley de Avogadro

La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:

    left .       begin{array}{l}          cfrac{P_1 cdot V_1}{T_1 cdot n_1}=cfrac{P_2 cdot V_2}{T_2 cdot n_2}           ;           T = rm{Constante}           P = rm{Constante}       end{array}    right }    longrightarrow    cfrac{V_1}{n_1}=cfrac{V_2}{n_2}

Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. 

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